Izoniazid reakciója permanganátionnal és hipokloritionnal

A tétel rövid nézete
dc.contributor.advisorLente, Gábor
dc.contributor.authorBogdándi, Virág
dc.contributor.departmentDE--Természettudományi és Technológiai Kar--Kémiai Intézethu_HU
dc.date.accessioned2015-05-08T08:53:56Z
dc.date.available2015-05-08T08:53:56Z
dc.date.created2015-05-08
dc.description.abstractJelen diplomamunka tárgya az izoniazid és a permanganátion, valamint a hipoklorition között végbemenő reakció. Az izoniazid a tuberkulózis megelőzésében és kezelésében használt első számú antibiotikum. Lebontása az élő szervezetben oxidáció, valamint hidrolízis által történhet. Kísérleteim során az izoniazidot permanganátionnal, illetve hipokloritionnal oxidáltam savas, valamint bázikus közegben. Első lépésben a végbemenő reakciók sztöchiometriáját határoztam meg. Az izoniazid oxidációja két reakcióúton játszódhat le. Egyik esetben a hidrazincsoport oxidációjával izonikotinsav, míg a másik esetben izonikotinamid keletkezik. A permanganátionos oxidáció esetén az izonikotinsavat eredményező folyamat dominál, míg a hipokloritionos oxidáció során egy bonyolultabb sztöchiometriával kell számolnunk. A kinetikai mérésekhez szükség volt az optimális hullámhossz meghatározására. A reakcióelegy teljes spektrumát felvéve ez a hullámhossz a permanganátionos oxidáció esetén 537 nm-nek, míg a hipokloritionos folyamatnál 320 nm-nek adódott. A további kinetikai méréseket ezeken a meghatározott hullámhosszakon folytattam. A permanganátionos oxidáció tanulmányozásakor az izoniazidot nagy feleslegben alkalmaztam, azonban a várt elsőrendű reakció elméletét két okból is el kellett vetnem. Figyelembe véve az autokatalitikus hatású Mn2+-ionok keletkezését, feltételeztem az autokatalízist. Ezt alátámasztja az autokatalitikus sebességi egyenlet meglepően jó illeszkedése a kinetikai görbére. A kezdeti sebességek lineáris függést mutatnak a Mn2+-ionok koncentrációjával, így nagy valószínűség szerint a folyamat jellemezhető az elsőrendű autokatalízis sebességi egyenletével. Oxidálószerként hipokloritiont alkalmazva a kezdeti sebességek lineáris függést mutatnak az oxidálószer koncentrációjával, míg izoniazid esetében a már tapasztalt nemlineáris összefüggést figyeltük meg. A kezdeti sebességre kapott értékek mindkét reakció esetén csökkennek a kénsav/nátrium-hidroxid koncentrációjának növekedésével, ezt a jelenséget részben értelmezheti az izoniazid sav-bázis egyensúlya. A hipokloritionos oxidáció tanulmányozása során kapott eredményeket nemrég küldtük be a RSC Advances folyóirathoz, Kinetics of the Oxidation of Isoniazid with Hypochlorite Ion címmel.hu_HU
dc.description.correctorgj
dc.description.courseVegyészhu_HU
dc.description.degreeMSc/MAhu_HU
dc.format.extent58 oldalhu_HU
dc.identifier.urihttp://hdl.handle.net/2437/212470
dc.language.isohuhu_HU
dc.rightsNevezd meg! - Ne add el! - Ne változtasd! 2.5 Magyarország*
dc.subjectreakciókinetikahu_HU
dc.subjectsztöchiometria
dc.subjectautokatalízis
dc.subjectstopped-flow
dc.subject.dspaceDEENK Témalista::Kémiahu_HU
dc.titleIzoniazid reakciója permanganátionnal és hipokloritionnalhu_HU
dc.title.translatedThe reaction of isoniazid with permanganate and hypochlorite ionhu_HU
Fájlok
Gyűjtemények
Hallgatói dolgozatok (Természettudományi és Technológiai Kar)